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极性和非极性如何分别( 二 )

小知识



极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,O3， SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH,

COCl2

非极性分子:Cl2, H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3, CH4,CCl4,SiF4, C2H4, C6H6,PCl5,汽油,

BeCl2,BBr3

区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
如何分极性和非极性? (化学) 二、非极性分子和极性分子
分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念.
[板书]
1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀,没有部分显正负电的现象,这种分子叫做非极性分子.（整个分子里电荷分布是对称的）
2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀,就有部分显正负电的现象,这样的分子叫做极性分子.（整个分子里电荷分布不对称）
[讲述] 分子是否有极性,决定于整个分子内电子云分布是否均匀,而电子云均匀与否,则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定.
3．键的极性与分子的极性区别、联系表
概念 键的极性 分子的极性
含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 1． 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如：Cl2、H2等；
2． 以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,如：HCl、CO等；
3． 以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子构型具体确定,如H2O为极性分子,CCl4为非极性分子
说明 键有极性,分子不一定有极性 4．常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
Cl2、H2等 无 / 直线 非极性
HCl、HF等 有 / 直线 极性
H2O等 有 104.5° V型 极性
CO等 有 180° 直线 非极性
BF3等 有 120° 平面正三角型 非极性
NH3等 有 107°18ˊ 三角锥 极性
CH4等 有 109°28ˊ 正四面体 非极性 5．判定ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子.如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等.极性分子 NH3 PCl3 H2O等.
[过渡] 上面,我们认识了极性分子和非极性分子.那么,研究分子的极性有什么实际意义呢?
[板书] 三、研究分子极性的实际意义
相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂,极性分子易溶于极性分子形成的溶剂.
[过渡] 我们知道,在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用,即化学键.那么,分子之间是否也存在着相互作用呢?
[讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中,气体分子间的距离不断缩短,并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实,可以证明分子间也存在着相互作用,这种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又叫范德华力.
[板书] 四、分子间作用力
[设问] 请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明.
[讲解] 大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用.分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响.
分子间作用力存在于：分子与分子之间.
化学键存在于：分子内相邻的原子之间.
[小结] 本节课我们认识了极性键与非极性键,并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生,也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力.

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