离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成 ， 但相同的离子不能合并 ， 若有多个阳离子或多个阴离子 ， 书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻 ， 并注意对称、规范 。 。
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电子式书写方法一览 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子 ， 也没有失电子 ， 所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围 。 排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向 ， 每个方向不能超过2个电子 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时 ， 最外层电子已经失去 ， 但电子式仅画出最外层电子 ， 所以在画阳离子的电子式时 ， 就不再画出原最外层电子 ， 但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出 。 所以金属阳离子的电子式即为离子符号 。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时 ， 得到电子 ， 使最外层达到稳定结构 ， 这些电子都应画出 ， 并将符号用“［］”括上 ， 右上角标出所带的电荷数 ， 电荷的表示方法同于离子符号 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的 。 书写时将共用电子对画在两原子之间 ， 每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出 。 因不同元素原子吸引电子能力不同 ， 则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 ， 而偏离吸引电子能力弱的原子 。 5. 根离子的电子式 根离子中 ， 若不同原子间以共价键结合 ， 画法同共价化合物 ， 因根离子带有电荷 ， 所以应把符号用“［］”括起来 ， 右上角标出电荷数 。 6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法 ， 分别画出阴、阳离子的电子式 ， 然后让阴、阳离子间隔排列 ， 注意相同离子不能合并
电子式怎么写 电子式一般要怎么书写
1.原子的电子式
由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.
2.金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.
3.非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号
4.共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.
5.根离子的电子式
根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］”括起来,右上角标出电荷数.6.离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并
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